Оглавление
Предисловие
Литература
Глава 1
Почему именно элементарный процесс химического превращения
в газе?
Литература
Глава 2
Характеристики элементарных бимолекулярных реакций
2.1. Упругое рассеяние сферически симметричных частиц
2.2. Сечения и константы скорости бимолекулярных химических реакций
2.3. Модель поглощающей сферы
2.4. Экспериментальные данные по равновесным константам скорости и модель поглощающей сферы
Задачи
Литература
Глава 3
Электронно-адиабатическое приближение и квантовые состояния двухатомной молекулы
3.1. Исключение электронных степеней свободы — электронно-адиабатическое приближение
3.2. Потенциальные кривые двухатомной молекулы. Представление о неадиабатических переходах
3.3. Квантовые числа, характеризующие состояние стабильных двухатомных молекул
Задачи
Литература
Глава 4
Поверхности потенциальной энергии для систем, в которых имеет место химическая реакция
4.1. Приближение Гайтлера—Лондона
4.2. Происхождение потенциального барьера — формула
Лондона для системы трех атомов водорода
4.3. Метод Лондона—Эйринга—Поляни—Сато и общая характеристика поверхностей потенциальной энергии
Задачи
Литература
Глава 5
Метод переходного состояния. Классическая теория
5.1. Формулировка метода переходного состояния в рамках классической механики
5.2. Вариационный метод переходного состояния
Задачи
Литература
Глава 6
Метод переходного состояния. Квантовая теория
6.1. Типы квантовых эффектов в методе переходного
состояния
6.2. Туннелирование и надбарьерное отражение при прохождении потенциального барьера
6.3. Квантование уровней энергии переходного комплекса и адиабатический метод переходного состояния
Задачи
Литература
Глава 7
Применение метода переходного состояния к расчету термических констант скорости конкретных систем
7.1. Стерический множитель в константах скорости прямых реакций
7.2. Реакция атома с двухатомной молекулой, идущая через линейный переходный комплекс
7.3. Метод переходного состояния и эксперимент для конкретных реакций атома с двухатомной молекулой
7.3.1. Реакция H с H2
7.3.2. Реакция O с H2
Задачи
Литература
Глава 8
Динамика прямых бимолекулярных реакций
8.1. Микроскопические константы скорости реакции атома
с двухатомной молекулой
8.2. Колебательные распределения продуктов экзотермической реакции атома с двухатомной молекулой
8.3. Динамика экзотермических реакций атома с двухатомной молекулой
8.4. Колебательно-адиабатическая модель прямых термонейтральных реакций на примере реакции H + H2 ® H2 + H
Задачи
Литература
Глава 9
Статистическая теория бимолекулярных реакций, идущих через промежуточный комплекс
9.1. Концепция промежуточного комплекса
9.2. Сечения и константы скорости бимолекулярных реакций, идущих через промежуточный комплекс
9.3. Расчет микроканонической константы скорости распада промежуточного комплекса методом переходного состояния
Задачи
Литература
Глава 10
Применение статистической теории к анализу конкретных идущих через промежуточный комплекс реакций
10.1. Характерные свойства микроканонической константы скорости распада промежуточного комплекса
10.2. Реакции соединения
10.3. Процессы химической активации
10.3.1. Конкуренция распада промежуточного комплекса на продукты и его стабилизации
10.3.2. Конкуренция распада промежуточного комплекса на продукты и его распада на реагенты
Задачи
Литература
Приложение I
Единицы физических величин
Литература
Приложение II
Классификации газофазных химических реакций
Классификация реакций с точки зрения формальной кинетики
Реакции первого порядка
Реакции второго порядка
Реакции третьего порядка
Газо-кинетическая классификация реакций
Мономолекулярные реакции
Бимолекулярные реакции
Тримолекулярные реакции
Химическая классификация
Двухцентровые реакции
Трехцентровые реакции
Четырехцентровые реакции
Приложение III
Принципы, лежащие в основе приближенного анализа электронного уравнения Шредингера для молекулярных систем
Литература
Приложение IV
Структура и квантовые числа атома
Приложение V
Неадиабатические переходы между пересекающимися электронными термами на примере диссоциации молекулы KCl
Литература
Приложение VI
Химическое равновесие в идеальных газах